Odpowiedź zanotuj w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w poniższym polu. 醙. Ćwiczenie 9 W wyniku prażenia węglanu wapnia otrzymuje się tlenek węgla(IV) oraz tlenek wapnia. Określ, jak zmieni się wartość stałej K w trakcie zmiany temperatury.
Czy stała równowagi jest zależna od temperatury?Wprowadzenie Przeczytaj Film samouczek Sprawdź się Dla nauczycielaRośliny, pod wpływem zmian atmosferycznych, zmieniają swój metabolizm. W trakcie lata są zielone, a na jesień, pod wpływem chłodu oraz mniejszej ilości światła słonecznego, robią się żółte bądź w odcieniach czerwieni, aż w końcu całkiem opadają. Jest to dobry przykład wpływu temperatury na stałą równowagi. Jak wiesz, jej wartości są ustalone dla określonych warunków ciśnienia, stężenia oraz właśnie temperatury. Czy zatem jej zmiana w układzie będzie oddziaływać na wartość stałej równowagi reakcji?Twoje celeOkreślisz wpływ temperatury na zmianę wartości stałej równowagi. Zastanowisz się nad tym, jaką rolę odgrywa temperatura w reakcjach chemicznych. Narysujesz wykres zależności stałej równowagi od stała równowagi jest zależna od temperatury? Rośliny reagują na zmianę temperatury i oświetleniaŹródło: domena publiczna, dostępny w internecie: pixabay. zwalniając procesy zależności logarytmu naturalnego ze stałej K od temperatury dla reakcji egzotermicznej Źródło: GroMar Sp. z o., licencja: CC BY-SA ze wzrostem temperatury obserwujemy obniżenie wartości logarytmu ze stałej równowagi endotermiczneW reakcjach endotermicznych, aby zaszła reakcja, należy dostarczyć ciepła. Schematycznie możemy to zapisać jako:A+B+Q⇄Cgdzie jako Q oznaczamy ciepła do układu oznacza jego przyrost. W tym wypadku wartość Q przyjmuje wartości dodatnie. Po podstawieniu dodatniej wartości Q do równania:lnK=A−QRTzaobserwujemy wzrost wartości lnK wraz ze wzrostem reakcjach endotermicznych podwyższenie temperatury doprowadza do podwyższenia wartości stałej K. W przypadku obniżenia temperatury wartość stałej K maleje. Zależność taką prezentuje poniższy zależności logarytmu naturalnego ze stałej K od temperatury dla reakcji endotermicznej Źródło: GroMar Sp. z o., licencja: CC BY-SA ze wzrostem temperatury obserwujemy podwyższenie wartości logarytmu ze stałej równowagi wpływa na stan równowagi reakcji chemicznych. W przypadku reakcji egzotermicznych, wzrost temperatury powoduje obniżenie wartości stałej, a obniżenie temperatury powoduje wzrost wartości stałej K. W reakcjach endotermicznych zmiana temperatury wywołuje efekt odwrotny, tzn. podwyższenie temperatury zwiększa wartość stałej K, a obniżenie temperatury zmniejsza wartość zależności logarytmu naturalnego ze stałej K od temperatury dla reakcji egzo- i endotermicznej Źródło: GroMar Sp. z o., licencja: CC BY-SA gazowarówna pracy wykonywanej przez 1 mol gazu, ogrzewany o 1 K, w procesie izobarycznym: R= 8,314510 Jmol; dla gazu doskonałego stała gazowa równa się różnicy ciepeł molowych przy stałymFilm samouczekPolecenie 1 Zapoznaj się z filmem samouczkiem, w którym dowiesz się, czy stała równowagi jest zależna od temperatury. Zwróć uwagę na wykresy zależności stałej równowagi od temperatury w reakcjach endo- i egzotermicznych. Na podstawie informacji zawartych w filmie rozwiąż ćwiczenia, które znajdują się poniżej. W razie problemów z rozwiązaniem – zapoznaj się z filmem dostępny na portalu epodreczniki Film samouczek pt. „Czy stała równowagi jest zależna od temperatury?” Źródło: GroMar Sp. z o., licencja: CC BY-SA nawiązujący do treści materiału - dotyczy stałej równowagi chemicznej i jej zależności od temperatury. Film wyjaśnia, jak zmienia się wartość stałej równowagi w reakcji endo- i 1Jednym z etapów produkcji kwasu azotowego(V) jest reakcja utleniania tlenku azotu(II) do tlenku azotu(IV), co można opisać równaniem: 2NO(g)+O2(g)⇄2NO2(g) ∆H<Jeśli obniżymy temperaturę układu, wartość stałej dysocjacji:wzrośnie. zmaleje. nie zmieni się. nie można określić wpływu temperatury na wartość stałej równowagi tej 2Określ, jak zmieni się wartość stałej równowagi reakcji opisanej równaniem: 3H2(g) + N2(g) ⇄2NH3(g) ∆H<jeśli zwiększymy temperaturę, panującą w Zmaleje. Nie zmieni się. Nie można określić wpływu temperatury na wartość stałej równowagi tej 3Określ, jak na wartość stężeniowej stałej równowagi, a w konsekwencji na wydajność, wpłynie ogrzanie mieszaniny reakcyjnej reakcji opisanej równaniem: CO(g) +H2O(g)⇄CO2(g)+H2(g) ∆H<Zmaleje, bo położenie stanu równowagi przesunie się w prawo. Zmaleje, bo położenie stanu równowagi przesunie się w lewo. Nie można określić wpływu zmiany temperatury na wydajność reakcji. Wartość stałej równowagi i wydajność nie ulegną 4W przypadku reakcji egzotermicznej, wartość stałej równowagi:zmniejsza się wraz ze wzrostem temperatury. maleje wraz ze spadkiem temperatury. jest niezależna od temperatury. nie można określić wpływu temperatury na wartość stałej 5W przypadku reakcji endotermicznej wartość stałej równowagi:maleje wraz ze wzrostem temperatury. rośnie wraz ze wzrostem temperatury. jest niezależna od temperatury. nie można określić wpływu temperatury na wartość stałej 6 Uczeń miał za zadanie przeprowadzić reakcję estryfikacji kwasu etanowego etanolem (w środowisku stężonego kwasu siarkowego(VI)), która zachodzi zgodnie z równaniem:CH3COOH+C2H5OH⇆CH3COOC2H5+H2O∆H>W tym celu wykonał dwie próby otrzymania estru, startując za każdym razem z takiej samej ilości substratów. Poniżej przedstawiono wyniki, jakie reakcji Wydajność reakcji [%] 1 5 2 60Spróbuj ustalić, jak zmieniła się temperatura w drugiej reakcji w stosunku do pierwszej (wzrosła czy zmalała). Jak ta zmiana wpłynęła na wartość stałej równowagi? Odpowiedź 7 Na zajęciach uczniowie badali wpływ temperatury na stałą równowagi wykonaniu stosownych obliczeń naszkicowali wykres zależności lnK w funkcji temperatury. Określ, na podstawie wykresu, czy reakcja ta była egzo- czy endotermiczna. Wskaż, po której stronie równania powinno zostać zapisane Q?Schematyczny wykres zależności lnK w funkcji temperatury Źródło: GroMar Sp. z o., licencja: CC BY-SA 8 Wiedząc, że reakcja A+B⇄C jest reakcją endotermiczną, naszkicuj wykres lnK w funkcji temperatury. Podpisz osie oraz dopisz ciepło po odpowiedniej stronie równania reakcji (oznacz je jako Q).Odpowiedź zanotuj w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w poniższym 9 W wyniku prażenia węglanu wapnia otrzymuje się tlenek węgla(IV) oraz tlenek wapnia. Określ, jak zmieni się wartość stałej K w trakcie zmiany temperatury. Zapisz odpowiednie równanie reakcji z uwzględnieniem ciepła (oznacz je jako Q). Uzgodnij, jakiego typu jest to reakcja oraz naszkicuj schematyczny wykres zależności lnK w funkcji temperatury. Pamiętaj o podpisaniu zanotuj w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w poniższym 10 W wyniku spalania siarki otrzymuje się tlenek siarki(IV). W trakcie spalania obserwuje się niebieski płomień oraz wydzielanie ciepła. Jakie kroki należy podjąć, aby obniżyć wartość stałej równowagi K? Zapisz odpowiednie równanie reakcji, uwzględniając przy tym ciepło (oznacz je jako Q). Czy na podstawie opisu można określić, czy spalanie siarki jest procesem egzo-, czy endotermicznym? Naszkicuj schematyczny wykres zależności lnK w funkcji temperatury. Pamiętaj o podpisaniu zanotuj w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w poniższym dydaktyczne:komputery z głośnikami z dostępem do Internetu; słuchawki; rzutnik multimedialny; zasoby multimedialne zawarte w e‑materiale; tablica interaktywna/tablica zajęćFaza wstępna: Zaciekawienie i dyskusja. Nauczyciel wyświetla okładkę e‑materiału na której przedstawione są liście w trakcie jesieni, po czym zadaje uczniom pytania: Czy kolor liści może zmieniać się pod wpływem czynników zewnętrznych? Czy zmiany zachodzące w roślinach można porównać do zmian zachodzących w układzie chemicznym? Co dzieje się, gdy coś ogrzewamy lub chłodzimy? Rozpoznawanie wiedzy wyjściowej uczniów. Burza mózgów – stała równowagi a temperatura. Ustalenie celów lekcji. Nauczyciel podaje temat zajęć i wspólnie z uczniami ustala cele lekcji, które uczniowie zapisują w portfolio. Zasady BHP. Nauczyciel zapoznaje uczniów z kartami charakterystyk substancji, jakie zostaną użyte w czasie lekcji. Faza realizacyjna: Analiza tekstu źródłowego w e‑materiale – stała równowagi reakcji, reakcje endo- i egzotermiczne. Chętni uczniowie definiują na forum wskazane pojęcia i wyjaśniają zależności stałej równowagi od temperatury. Eksperyment chemiczny – pokaz uczniowski – „Prażenie węglanu wapnia” zgodnie z instrukcją zamieszczoną w materiale pomocniczym. Nauczyciel wyznacza uczniów do roli asystentów, którzy otrzymują odpowiedni sprzęt i szkło laboratoryjne oraz odczynniki chemiczne i przeprowadzają eksperyment. Nauczyciel rozdaje karty pracy. Uczniowie samodzielnie stawiają pytanie badawcze i hipotezę, obserwują zmiany podczas eksperymentu, określają, jak zmieni się wartość stałej K w trakcie zmiany temperatury, zapisują odpowiednie równanie reakcji z uwzględnieniem ciepła (Q), określają jakiego typu jest to reakcja oraz rysują schematyczny wykres zależności lnK w funkcji temperatury, wyciągają wnioski, wszystko zapisują w kartach pracy. Nauczyciel monitoruje przebieg pracy uczniów. Chętni uczniowie prezentują efekty pracy na forum klasy. Nauczyciel weryfikuje pod względem merytorycznym wypowiedzi uczniów i ewentualnie wyjaśnia niezrozumiale kwestie. Po zakończeniu rozwiązywania zadanych ćwiczeń, nauczyciel wyświetla na tablicy – film samouczek. Uczniowie w parach sprawdzają zdobytą wiedzę, wykonując ćwiczenia załączone do medium. Uczniowie samodzielnie sprawdzając swoją wiedzę, wykonują ćwiczenia zawarte w e‑materiale – „Sprawdź się”. Faza podsumowująca: Nauczyciel sprawdza wiedzę uczniów. Przykładowe pytania skierowane do uczniów: Co to jest stała równowagi chemicznej? Jak zmieni się wartość stałej równowagi reakcji egzotermicznej? Czym się różni reakcja egzotermiczna od endotermicznej? Jako podsumowanie lekcji nauczyciel może wykorzystać zdania do uzupełnienia, które uczniowie gromadzą w swoim portfolio: Przypomniałem/łam sobie, że... Co było dla mnie łatwe...Czego się nauczyłam/łem... Co sprawiało mi trudność...Praca domowa:Uczniowie wykonują pozostałe ćwiczenia zawarte w e‑materiale w części „Sprawdź się”.Wskazówki metodyczne opisujące różne zastosowania multimedium:Film samouczek może być wykorzystany przez uczniów podczas wykonywania pracy domowej oraz podczas przygotowywania się do lekcji. Może też stanowić narzędzie pracy dla uczniów nieobecnych na pomocnicze: Polecenia podsumowujące (nauczyciel przed lekcją zapisuje je na niewielkich kartkach): Co to jest stała równowagi chemicznej? Jak zmieni się wartość stałej równowagi reakcji egzotermicznej? Czym się różni reakcja egzotermiczna od endotermicznej? Doświadczenie: Sprzęt i szkło laboratoryjne: probówki, statyw do probówek, łyżeczka, palnik, zapalniczka/zapałki, korek z rurką odprowadzającą, łapa do chemiczne: węglan wapnia, woda wykonania:Umieść ok. 2 cm węglanu wapnia w probówce i zamknij ją korkiem z rurką odprowadzającą do drugiej probówki, tak by wylot był zanurzony w wodzie wapiennej. Probówkę z węglanem wapnia podgrzewaj w płomieniu palnika. Obserwuj zmiany. Karta pracy ucznia: Plik o rozmiarze 58 KB w języku polskim 3
5. Biel cynkowa 1,5%. Tlenek cynku (biel cynkowa), ZnO – związek chemiczny z grupy tlenków, połączenie tlenu z cynkiem na II stopniu utlenienia. Związek ten jest otrzymywany w wyniku prażenia rudy cynkowej: siarczku cynku (ZnS) lub węglanu cynku (ZnCO indeks dolny 3 koniec indeksu) w obecności powietrza.Więc mamy tak: mieszaninę CaCO3 i wyniku prażenia CaCO3 idzie w CO2 i CaO (które też mamy na początku).Po kilkunastu minutach stwierdzono, że jest ona o 20,75% lżejsza, ponieważ wydzielił się CO2. Na 100g mieszaniny uciekło nam 20,75g CO2mogę teraz obliczyć masę masę CaCO3 w mieszaninie bazując na reakcji prażenia:CaCO3 -T--> CaO + CO2MCaCO3 = 100 g/molMCO2 = 44 g/mol100g ---------------- 44g x g ----------------- 20,75 gx = 2075 / 44 = 47,16 g CaCO3W miesznnie zawarte było CaCO3 i CO2 - nie mogłabym wyznaczyć skład mieszaniny na podstawie CO2 bo jest on zarówno w mieszaninie przed jak i po reakcjiStąd na 100g mieszaniny mamy 47,16g CaCO3więc 100 - 47,16 = 52,84 g CO2Co odpowiada 47,16% CaCO3 i 52,84% robiąc zgodnie z treścią zadania zaokrąglam do liczb całkowitych otrzymując mieszaninę 47% CaCO3 oraz 53% CaO Pozdrawiam :) z 100,1 gramów węglanu wapnia otrzymuje się 56,1 grama tlenku wapnia, więc 7000gram (7kg) CaO otrzymamy w wyniku prażenia x gram CaCO3. Ułóżmy proporcję: 100,1 g CaCO3--- 56,1 CaO x ---- 7000gram. x=12490,2g. wiadomo, że w wapniaku jest 85% CaCO3, więc przeliczamy w ilu kilogramach wapniaka jest 12490,2g CaCO3: Węglan wapnia jest obecnie stosowany, z powodzeniem, w rozmaitych branżach. Czym cechuje się ten związek chemiczny? Dlaczego jest tak chętnie wybierany przez rozmaitych specjalistów? Najważniejsze cechy fizyczne oraz chemiczne Trzeba zaznaczyć, że węglan wapnia to związek chemiczny (typu nieorganicznego). Stanowi sól kwasu węglowego oraz wapnia. Jeśli ten środek chemiczny zostanie poddany wpływowi wysokiej temperatury, to następuje rozkład (na tlenek wapnia, a także dwutlenek węgla). Węglan wapnia ma wzór chemiczny CaCO3. Zastanawia Cię to, jak wygląda ten związek chemiczny w postaci fizycznej? Okazuje się, że jest to proszek mający białą barwę. Ten preparat nie ma żadnego zapachu. Warto dodać, że jego pH wynosi 8-9. Jaka jest zaś temperatura krzepnięcia? To dokładnie 1289°C. Warto zauważyć, że ten związek chemiczny występuje (pod rozmaitymi postaciami) w otaczającej nas przyrodzie. Jest chociażby składnikiem niektórych minerałów. Chodzi nam w tym momencie o aragonit i kalcyt. Dodatkowo węglan wapnia jest składnikiem skał. Takich, jak kreda, koral, czy dolomit. Chemia budowlana a węglan wapnia Obecnie chemia budowlana to kategoria produktów, która na pewno nie narzeka na brak zainteresowania. Trzeba zaś w tym miejscu zaznaczyć, że chodzi o akcesoria chemiczne, których zadaniem jest usprawnienie rozmaitych prac. Np. wykonywanych właśnie w sektorze budowlanym. Odpowiednio zastosowane preparaty sprawiają, że można szybko i bez trudu produkować beton, zaprawy, czy spoiwa. Warto zauważyć, że właściwie użyta chemia budowlana ma wpływ chociażby na napowietrzanie, czy redukowanie ilości wody (jeśli jest jej zbyt dużo). Artykuły z tej kategorii są stosowane także do odpieniania oraz zapewniania większej wodoodporności. Warto zauważyć, że produkty (w ramach chemii budowlanej) można podzielić na rozmaite podgrupy. Nic nie stoi na przeszkodzie, by zdecydować się na tynki, gładzie, zaprawy murarskie itp. Trzeba podkreślić, że węglan wapnia jest zaś jednym ze związków chemicznych używanych do produkowania wyżej opisywanej chemii budowlanej. Jakie ma zastosowanie w budownictwie? Okazuje się, że bardzo szerokie. Np. jest wykorzystywany do budowania dróg. Tak samo, jak do produkowania cementu i betonu. Ważne jest to, że węglan wapnia to materiał cechujący się dużą uniwersalnością. Praca z nim jest szybka i nie generuje żadnych komplikacji. Dobrej jakości związek chemiczny tego typu pozwala uzyskiwać materiały o pożądanych właściwościach. Trzeba dodać, że ten preparat może być wykorzystywany pod rozmaitymi postaciami. Np. w formie wapiennej jest stosowany jako materiał budowlany. To nie wszystko. Nie brakuje specjalistów, którzy używają tego związku chemicznego pod postacią sproszkowanych skał wapiennych. Wtedy chodzi o produkowanie odpowiedniej klasy wapnia palonego. Węglan wapnia a medycyna Uniwersalność węglanu wapnia jest niezaprzeczalna. Z jednej strony taki związek chemiczny jest z powodzeniem wykorzystywany w sektorze budowlanym. Z drugiej strony można go użyć np. także w branży medycznej. Okazuje się, że jest bowiem składnikiem wielu suplementów diety. Kiedy takie preparaty są zaś przepisywane przez lekarzy? Np. w przypadku osób mających choroby (lub złamania) kości. Jest to znakomite rozwiązanie na skurcze oraz drżenie kończyn górnych. Suplementy z węglanem wapnia przydają się w aspekcie leczenia krzywicy. Masz nadkwasotę? A może ostatnio często dolegają Ci problemy gastryczne? Warto wiedzieć, że w takich sytuacjach również można postawić na te preparaty. Co ciekawe, cenne właściwości węglanu wapnia są wykorzystywane także do wspomagania leczenia alergii i rozmaitych stanów zapalnych – mających miejsce w obszarze naszego organizmu. Warto jednak od razu zaznaczyć, że istnieją też pewne przeciwwskazania do stosowania suplementów diety – z tym konkretnym składnikiem. Chodzi o osoby z nowotworami kości, niewydolnością nerek, czy hiperkalcemią… Trzeba być również uważnym w przypadku hiperwitaminozy witaminy D. W takich sytuacjach te preparaty są zabronione.
Prażenie wapieni to termiczny rozkład węglanu wapnia - główne- go składnika skał wapiennych. Przebieg tej reakcji chemicznej przedstawia równanie: CaCO3--temp--> CaO + CO2 Zaznacz poprawne dokończenie zdania. W wyniku prażenia wapieni powstają tlenek węgla(IV) oraz A. woda wapienna. B. wapno palone. C. wapno gaszone. D. zaprawa
Czas połowicznego rozpadu pierwiastka promieniotwórczego. Oblicz objętość złotej kuli o masie 15g i gęstości 19,3g/cm3 Proszę o odp z danymi np. M=… d=… itd. Czy krzepniecie rtęci w temperaturze -39 stopnia celcjusza to zjawisko fizyczne czy reakcja chemiczna?. Oblicz objętosc sztabki zlota o masie 115,68 g, wiedząc że gęstosc to 19,28. Przeliczyć na substancję suchą procentową zawartość SiO2 w glinie, jeżeli zawiera ona 45,8% SiO2 i 8,22% wilgoci. Jaka będzie ta zawartość jeżeli wilg … otność zmniejszy się o 30% w stosunku do pierwotnej?. Jaka jest masa miedzi o kształcie prostopadłościanu o wymiarach 2m 4m 0,5m. 1. Wybierz wzury sumaryczne kwasów CuO, HBr, CaCO3, H2S, Al[OH]3, H3PO4, ZnCL2, HCIO3 Fe[OH]2, HCI 2. Wskaż wzory sumaryczne kwasów beztlenowych HBr, … H2SiO3, H3BO3, HI, HCIO4, H3AsO4, HCN, H2S, HIO, HF z góry dziękuje. Kwas borowy H3 bo3 ma działanie aseptyczne jest stosowane do wykonywania układów i przemywania ran w leczeniu między innymi oparzeń obrzęków stłuczeń … lub przechowywanych otarć skóry lek stosuje się najczęściej w postaci roztworu wodnego o stężeniu 3% do przygotowania opisanego leczniczego roztworu kwasu borowego użyto 10 g stałego kwasu borowego kupionego w aptece Oblicz objętość wody w tym w której trzeba rozpuścić zakupioną porcję kwasu borowego aby otrzymać opisany roztwór Przyjmij że gęstość wody jest równa 1 g na centymetr sześcienny Zapisz obliczenia. Narysuje kondensacje peptydu A) tyrozyna - alanina - arginina B) walina - cysteina - glicyna. Jaki rodzaj wiązania powstaje w wyniku połączenia się dwóch atomów chloru ? potrzebuję na teraz.
1. Oblicz ile gramów CO2 otrzymamy w wyniku prażenia 200g węglanu wapnia. Jaką objętość zajmie wydzielony gaz (w warunkach normalnych)? 2. Ile moli amoniaku przereaguje z 22,4dm3 tlenu (warunki normalne) jeżeli produktami tej reakcji są tlenek azotu (II) i para wodna. 3. Kawałek magnezu wrzucono do kwasu siarkowego (VI).1. Przyporządkuj opisom odpowiadające im pojęcia. Wpisz litery (A–I) w odpowiednie kratki. 3 p. A. hydraty D. wapno palone G. próchnica B. zaprawa wapienna E. wapno gaszone H. wietrzenie skał C. zaprawa gipsowa F. właściwości sorpcyjne gleby I. degradacja gleby Im jej więcej w glebie, tym lepsze warunki rozwoju roślin. Zdolność gleby do pochłaniania cząsteczek lub jonów z zawiesin znajdujących się w glebie. Długotrwałe działanie na skały wody, powietrza i temperatury. Proces niszczenia gleby wskutek nieracjonalnego jej użytkowania i zanieczyszczeń. Tlenek wapnia. Wodorotlenek wapnia. Sole uwodnione zawierające w sieci krystalicznej cząsteczki wody. Mieszanina gipsu palonego i wody. Mieszanina wapna gaszonego, piasku i wody. 3. Zapisz wzory sumaryczne głównych składników przedstawionych skał i minerałów. kalcyt kreda kwarc gips agat 4. Uzupełnij równania reakcji chemicznych. Przy każdym z nich zaznacz nazwę procesu, w którym ta reakcja chemiczna zachodzi. Wstaw znak X w odpowiednią kratkę. 3 p. A. otrzymywanie wapna gaszonego C. identyfikacja skał wapiennych B. otrzymywanie zaprawy wapiennej D. otrzymywanie gipsu palonego CaO + H2O ___________________________ A / B / C / D Ca(OH)2 + SiO2 _______________________ + H2O A / B / C / D CaCO3 + 2 HCl ________________________ + H2O + CO2↑ A / B / C / D 2 (CaSO4 • 2 H2O) _____________________ + 3 H2O A / B / C / D 5. Uzupełnij zdania, zapisując wzory sumaryczne związków chemicznych lub nazwy odpowiednich rodzajów szkła. 2 p. Podstawowymi surowcami do produkcji szkła krzemianowego są: piasek (___________), wapień (_____________) i soda (__________). ________________________ uzyskujemy, dodając do masy szklanej tlenki metali (niklu, kobaltu, chromu). ___________________________________________________ pękając, rozpada się na kawałki o zaokrąglonych brzegach. 6. Oblicz zawartość procentową wody w hydracie Na2SO4 • 10 H2O (mNa = 23 u, mS = 32 u, mO = 16 u, mH = 1 u). 2 p. Obliczenia: Odpowiedź: Zawartość procentowa wody w hydracie Na2SO4 • 10 H2O wynosi ___________________________________. 7. Wapień zawiera 83% węglanu wapnia. Oblicz, ile gramów tlenku wapnia można otrzymać w wyniku prażenia 200 g wapienia (mCa = 40 u, mC = 12 u, mO = 16 u). Zapisz równanie tej reakcji chemicznej. 3 p. Równanie reakcji chemicznej: _________________________________________________________________________ Obliczenia: Odpowiedź: Podczas prażenia 200 g wapienia można otrzymać ____________________________________ tlenku wapnia. Odpowiedzi: 2 0 about 7 years ago Proszę o rozwiązanie Paczek98xP Newbie Odpowiedzi: 1 0 people got help 0 about 7 years ago Zadanie 1 Im jej więcej w glebie, tym lepsze warunki rozwoju roślin. PRÓCHNICA Zdolność gleby do pochłaniania cząsteczek lub jonów z zawiesin znajdujących się w glebie. WŁAŚCIWOŚCI SORPCYJNE GLEBY Długotrwałe działanie na skały wody, powietrza i temperatury. WIETRZENIE SKAŁ Proces niszczenia gleby wskutek nieracjonalnego jej użytkowania i zanieczyszczeń. DEGRADACJA GLEBY Tlenek PALONE Wodorotlenek GASZONE Sole uwodnione zawierające w sieci krystalicznej cząsteczki wody. HYDRATY Mieszanina gipsu palonego i GIPSOWA Mieszanina wapna gaszonego, piasku i wody. ZAPRAWA WAPIENNA Zadanie 3 kalcyt CaCO3 kreda CaCO3 kwarc SiO2 gips CaSO4 * 2H2O agat SiO2 zadanie 4 CaO + H2O -> Ca(OH)2 A Ca(OH)2 + SiO2 -> CaSiO3 + H2O B CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + H2O + CO2↑ C 2 (CaSO4 • 2 H2O)-> (CaSO4)2 + 3H2O D zadanie 5 Podstawowymi surowcami do produkcji szkła krzemianowego są: piasek (SiO2), wapień (CaCO3) i soda (Na2CO3 * 10H2O). SZKŁO KOLOROWE uzyskujemy, dodając do masy szklanej tlenki metali (niklu, kobaltu, chromu). SZKŁO HARTOWANE pękając, rozpada się na kawałki o zaokrąglonych brzegach. Zadanie 6 Oblicz zawartość procentową wody w hydracie Na2SO4 • 10 H2O (mNa = 23 u, mS = 32 u, mO = 16 u, mH = 1 u) Na2SO4= 2*23u+32+4*16u= 142u 10H2O= 180u 142u + 180u= 322u 100%- 322u x - 180u (100% * 180u):322u= 56% 7. Wapień zawiera 83% węglanu wapnia. Oblicz, ile gramów tlenku wapnia można otrzymać w wyniku prażenia 200 g wapienia (mCa = 40 u, mC = 12 u, mO = 16 u). Zapisz równanie tej reakcji chemicznej. CaCO3->CO2+CaO I I 100g 56g 200g- 100% x - 83% x= 166g 100g-56g 166g- x x=92,96 Blondasek713 Newbie Odpowiedzi: 1 0 people got help 7,1 g mieszaniny węglanu wapnia i węglanu magnezu wyprażono. Reakcje obu węglanów przebiegły z wydajnością 100 %. Stwierdzono, że ubytek masy mieszaniny wynosił 46,5%. Ustal na podstawie odpowiednich obliczeń skład wyjściowej mieszaniny.Wyniki podaj w procentach masowych, z dokładnością do 3 cyfr znaczących. Rozwiązywanie zadań, w treści których pojawia się hasło: wydajność reakcji chemicznej nierzadko stanowi spore wyzwanie dla przyszłych maturzystów. Z drugiej strony obliczenia związane z wydajnością reakcji zaliczają się do podstaw chemii ogólnej. W tym wpisie pokażę jak, krok po kroku, rozwiązać kolejny z trzech typów zadań związanych z wydajnością. Przykładowe zadanie wraz z rozwiązaniem poniżej. Oblicz, jaką objętość zajmie w warunkach normalnych dwutlenek węgla otrzymany w wyniku prażenia $30\ g$ wapienia $(CaCO_3)$ jeśli wydajność reakcji wynosi 70%. Rozwiązanie zadania: Rozwiązanie zadania z obliczaniem ilości produktu po reakcji przy określonej wydajności można podzielić na dwa etapy. Etap 1 – Wykorzystując metodę 6 kroków obliczamy teoretyczną ilość produktu Jako pierwszą obliczamy objętość dwutlenku węgla, który powstaje w reakcji rozkładu 30 g węglanu wapnia. Na tym etapie nie zajmujemy się wydajnością reakcji, tzn. postępujemy tak, jakby reakcja zachodziła ze 100% wydajnością. Możemy, na przykład, skorzystać z “metody 6 kroków”. Dokładnie omawiam ją w kursie 3 dotyczącym mola i stechiometrii. Link znajdziesz tutaj. Krok 1. Zapisujemy równanie zachodzącej reakcji chemicznej. W tym zadaniu mowa jest o rozkładzie wapienia pod wpływem temperatury. \[CaCO_3 \xrightarrow{T} CaO+CO_2 \] Warto zaznaczyć, że w większości obecnie pojawiających się na egzaminach zadań równania zachodzących reakcji chemicznych są podane w treści zadania lub w informacji wstępnej. Jednak reakcja rozkładu wapienia pod wpływem temperatury jest prosta i każdy maturzysta powinien ją doskonale znać. Dlatego jej brak w treści zadania nie powinien nikogo martwić. Krok 2. Dobieramy współczynniki stechiometryczne. W przypadku tej reakcji współczynniki się zgadzają. \[CaCO_3 \xrightarrow{T} CaO+CO_2 \] Krok 3. Podkreślamy istotne reagenty. W tym zadaniu mowa o 30 g wapienia oraz objętości dwutlenku węgla. \[ \underline{CaCO_3} \xrightarrow{T} CaO+ \underline{CO_2} \] Krok 4. Wybieramy jednostki dla podkreślonych reagentów. Następnie dla podkreślonych reagentów wybieramy i zapisujemy jednostki. Dla wapienia będzie to jednostka $masy\ (g)$, ponieważ w zadaniu jest informacja o 30 g wapienia. W przypadku dwutlenku węgla mamy do czynienia z gazem będącym w warunkach normalnych. Dlatego wybieramy jednostkę $dm^3$. \[ \underset{g}{\underline{CaCO_3}} \xrightarrow{T} CaO+ \underset{dm^3}{\underline{CO_2}} \] Krok 5. Zapisujemy dane teoretyczne wynikające z układu okresowego oraz naszej wiedzy. Kolejny krok to zapisanie danych wynikających ze stechiometrii reakcji oraz układu okresowego. W równaniu reakcji występuje 1 mol wapienia. Masa jednego mola $CaCO_3$ z układu okresowego to $100\ g$. W równaniu występuje również jeden mol $CO_2$. Jak pamiętamy 1 mol każdego gazu (doskonałego) w warunkach normalnych zajmuje objętość $22,4\ dm^3$, dlatego taką wartość wpisujemy. \[ \underset{100\ g}{\underline{CaCO_3}} \xrightarrow{T} CaO+ \underset{22,4\ dm^3}{\underline{CO_2}} \] Krok 6. Zapisujemy dane z zadania i niewiadomą. Ostatni krok to wykorzystanie informacji z polecenia. Zgodnie z treścią zadania dysponujemy 30 g wapienia. Objętość dwutlenku węgla chcemy obliczyć, dlatego tam pojawia się niewiadoma, na przykład “x”. \[ \underset{30\ g}{\underset{100\ g}{\underline{CaCO_3}}} \xrightarrow{T} CaO+ \underset{x\ dm^3}{\underset{22,4\ dm^3}{\underline{CO_2}}} \] Otrzymujemy: $x = 6,72\ dm^3$. Etap 2 – Obliczamy rzeczywistą ilość produktu Na drugim etapie wykorzystujemy informację o wydajności reakcji. Jeśli wydajność nie wynosi 100% to znaczy, że produktu powstaje mniej niż wynika to ze stechiometrii. Ponieważ w omawianym zadaniu wydajność wynosi 70%, układamy następującą proporcję: \[6,72\ dm^3-100\% \]\[ y\ dm^3-70\% \] Otrzymujemy: $y = 4,7\ dm^3$. Odpowiedź: Otrzymany dwutlenek węgla zajmie objętość 4,7 dm3. Czy macie jakieś pytania albo uwagi? A może zauważyliście literówkę albo błąd? Piszcie w komentarzach. PS: Dokładne omówienie tego zadania znajdziecie w Zadaniu Dnia #12 na moim kanale na YouTube: .
w wyniku prażenia węglanu wapnia
